Question

【题目】磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、和PO43﹣四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式

（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH﹣离子除外）是 ．

（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是 ．

（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-） 3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值减小，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）

（2）HPO42﹣+H+═H2PO4﹣ H2PO4﹣、HPO42﹣

（3）酸 H2PO4﹣在溶液中的电离程度大于水解程度

（4）＞ KOH抑制了PO43﹣的水解

【解析】

试题（1）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在，根据P原子守恒，c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-），

（2）根据图象知，当向溶液中滴加稀盐酸时，溶液中H2PO4-增加，HPO42-减少，所以是溶液中的HPO42-和氢离子发生生成H2PO4-，离子方程式为：HPO42-+H+═H2PO4-，当pH=7时，根据图象知，溶液中存在的阴离子为H2PO4-、HPO42-；

（3）根据图象可知，当溶液中存在H2PO4-时，溶液呈酸性，说明H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，答案为：酸；H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度；

（4）磷酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子能发生水解，导致溶液中c（Na+）/c（PO43-）＞3； PO43-+H2OHPO42-+OH-，当向溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，水解平衡向逆反应方向移动，所以导致溶液中磷酸根离子的浓度增大，c（Na+）/c（PO43-）的值减小，答案为：＞；KOH抑制了PO43-的水解．