Question

将0.4mol/L的CH₃COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：将0.4mol/L的CH₃COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后生成的CH₃COOH和剩余的CH₃COONa的物质的量相等，溶液呈酸性，根据弱电解质的电离和盐类的水解，结合各粒子的物质的量进行判断．
解答：解：0.4mol/L的CH₃COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCl溶液混合，
方程式：CH₃COONa+HCl═NaCl+CH₃COOH，
CH₃COONa过量，且生成的CH₃COOH的量与多余的CH₃COONa物质的量相等，
强碱弱酸盐与弱酸在溶液中共存时，弱酸的电离大于弱酸根的水解作用，即弱酸的存在抑制盐的水解，溶液呈酸性，
所以CH₃COOH电离的量＞CH₃COO^-水解的量，
所以溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），
混合后c（Na⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=0.1mol/L，c（CH₃COO^-）＞0.1mol/L（考虑电离）
但c（CH₃COO^-）＜0.2mol/L（只有部分电离）
所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），H⁺和OH^-都是少量的，在最后．
故选D．
点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度较大，注意从弱电解质的电离和盐类水解的角度分析，注意计算反应后各物质的量．