Question

 某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：    

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式

                                                                     。

（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是                       。

（填写下列各项的序号）   

①只有物理过程，无化学过程  

②只有化学过程，无物理过程

③既有化学过程又有物理过程

  FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是                               。

（3）通入二氧化碳的目的是                                                  

    和                                                 

（4）气体A的作用是                                                      。

（5）下列物质中，             可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号）

        ①ClO₂          ②浓氨水       ③SO₂      ④浓硫酸

Answer 1

【解析】联系化工生产与生活实际的题型是高考常考的题型之一，污水的处理尤其重要。

【答案】(1）只要写出下列4个离子方程式中的任意一个，即可给2分。

HCO^-₃+OH^-         CO^2-₃+H₂O；       Ca²⁺+CO₃^2-          CaCO₃↓；

Ca²⁺+2HCO^-₃+2OH^-             CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；

Mg²⁺+2OH^-         Mg（OH）₂↓            

   （2）③；Fe（OH）₃       

（3）除去钙离子；调节溶液酸度

   （4）杀菌消毒或氧化性

（5）①