某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时.选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时.左手把握酸式滴定管的活塞.右手摇动锥形瓶.眼睛注视 .直到因加入一滴盐酸.溶液的颜色由色变为 .且半分钟不褪色.即停止滴定.(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号).A．酸式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由色变为，且半分钟不褪色，即停止滴定。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示：则起始读数为 ml，终点读数为 ml。
（4）如已知用c（HCl）=1×10^-2mol/L的盐酸测定100mL的氢氧化钠溶液、测得c(NaOH)
mol/L

（1）锥行瓶内液体的颜色、红色、粉红/浅红（3分）
（2）DE（2分）
（3）9.00mL（1分）、26.10 mL （1分）、
（4）1.71×10^-3（2分）

略

练习册系列答案

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A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网

B．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯

C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上

D．在未知溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO₄^2-离子

实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要量取98%密度为1．84g/cm

³的浓硫酸                         mL
（2）配制时，必须使用的仪器有     　　　   　　    （填代号）
①烧杯  　②100 mL量筒  　　③20 mL量筒       ④1000 mL容量瓶
⑤250 mL容量瓶　     ⑥托盘天平（带砝码）      ⑦玻璃棒
还缺少的仪器是　　　               。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是                           。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线。　　　　　   　　。
③容量瓶清洗完后没有干燥。　　　　　　　　

“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：

实验一：图甲是对课本有关Na₂O₂某性质的两个实验的改进。
⑴将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是_________________，______________________。
⑵写出甲中反应的离子方程式_________________________________________。
实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。
⑶写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。
⑷反应开始后，能观察到的现象是__________________________________，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。
⑸与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有_____________等优点。
实验三、现有下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.碳酸氢铵。采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。
⑹此实验制备氨气选用的最合适药品是__________（填序号）。

利用下图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是

A．NH₃·H₂O、HNO₃	B．CH₃COOH、NH₃·H₂O
C．NaOH、HCl	D．H₂SO₄、Ba(OH)₂

用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ▲ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ▲ 。
⑵、使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH₂SO₄溶液与 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得中和热
△H= ▲ ， H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式 ▲ 。
⑶、实验中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ▲ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 ▲ (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH ₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH ₁ ▲ ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ▲ 。

下列说法正确的是（）

A．盛放浓硫酸的地方应该贴上如上图标志：

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致溶液浓度偏高

C．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来萃取剂应不溶于水，
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