题目内容
已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）
| A、反应物的总能量高于生成物的总能量 | B、上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关 | C、该反应的化学能可以转化为电能 | D、该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变 |
分析：对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计成原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上放出氢气，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，当发生化学反应时，一定伴随着能量的变化，以此解答．
解答：解：A．反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；
B．反应的焓变与化学方程式中的系数有关，系数不同焓变数值不同，与物质的用量无关，故B正确；
C．反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池把化学能转化为电能，故C正确；
D．反应的实质是旧键断裂，吸收能量，新键形成放出能量，反应前后一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量一定不同，故D错误．
故选D．
B．反应的焓变与化学方程式中的系数有关，系数不同焓变数值不同，与物质的用量无关，故B正确；
C．反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池把化学能转化为电能，故C正确；
D．反应的实质是旧键断裂，吸收能量，新键形成放出能量，反应前后一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量一定不同，故D错误．
故选D．
点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握．
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已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）
| A、该反应的化学能可以转化为电能 | B、反应物的总能量高于生成物的总能量 | C、上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关 | D、该反应为放热反应，所以反应物的总键能大于生成物的总键能 |