题目内容

（12分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：
（1）元素符号：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。
（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是__▲__。
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__▲____。
共12分 各2分
（1）Ca K Al N （2）焰色反应
（3）KOH＞Ca（OH）2＞Al（OH）3
略
练习册系列答案
相关题目
下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S                                 ②结合质子能力：OH>CH3COO->Cl-
③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4                               ④原子半径：O>Mg>Na
A．①③B．①④C．②④D．②③
（15分）A、G、J均为非金属单质，工业上利用反应①来冶炼与A同主族元素G单质的粗产品。K为无色液体，D是一种常见金属，溶于某无氧酸中得到H溶液，该无氧酸的阴离子在同主族元素形成的简单阴离子中还原性最强（除放射性元素）。其物质间转化关系如下图：（部分反应物和生成物略去）

（1）写出下列物质的化学式B______， F_______， H______。A和G的最简单气态氢化物中，较稳定的物质是       （填化学式），写出反应①的化学方程式                        。
（2）反应②是工业上冶炼金属D的方法之一，然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

（3）海带中含有H的阴离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为                                           。
（4）写出G→J的化学方程式________________________________________，某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数，下列关系符合此技巧且正确的是_________
A．反应①：F:G="1:1    " B．反应②：A:D=1:1
C．反应③：A:J="2:1    " D．反应④：E:B =1:1
(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，写出反应①的化学方程式_________________；用电子式表示C的形成过程：__________________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行。如果将反应①设计成原电池，负极电极材料可选择_____（填字母代号A铁片B锌片C铜片），正极电极反应式为：_____________________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为______________________________。
下列各能层，不包含p能级的是
A．N能层B．M能层C．L能层D．K能层
下列描述的一定是金属元素的是
A．易失去电子的物质B．原子核内有11个质子的元素
C．能与酸反应的物质D．原子的最外层只有一个电子的元素
某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是(　　)
A．X＋B．X2＋C．X3＋D．X4＋
（17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。
元素编号
元素性质或原子结构
R
元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
T
最外层电子数是次外层电子数的2倍
X
元素最高正价+7价
Y
第三周期金属元素中原子半径最小
Z
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
（1）写出元素T的原子结构示意图                  ；元素Z单质的电子式                  ；写出X在周期表中的位置                            ;元素T的最高价氧化物的结构式        .
（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是                  （填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
是                  （填化学式），理由是                                    。
（3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式               
（4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：

A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为                                 。
D中含有化学键的类型是                     ，属于      （填“离子”或“共价”）化合物。
(16分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
元素
结构或性质信息
X
原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y
原子核外的L层有3个未成对电子。
Z
在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
Q
单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R
核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E
原子序数比R大3
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y­的原子核外共有    种不同运动状态的电子，有     种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号）      。
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）                        。
(4)R的核外电子排布式为                    。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。
A．[R(H2O)6]Cl3B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心原子为（写化学式）      ，配位体为（写化学式）                      ，x 的值为      。
(6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为                                                     。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网