题目内容
【题目】下列各组物质中能用分液漏斗分离的是
A. 乙醇和乙醛B. 甲苯和苯酚
C. 乙酸乙酯和醋酸D. 硝基苯和水
【答案】D
【解析】
能用分液漏斗分离的应该是互不相溶的液体混合物。
A.乙醇和乙醛互溶,不符合题意,错误;
B.苯酚易溶于甲苯,不符合题意,错误;
C.醋酸可以溶解在乙酸乙酯中,错误;
D.硝基苯难溶于水,密度比水大,因此是互不相溶的两种液体混合物,可以使用分液漏斗分离,正确。
答案选D。
【题目】某工业废料中含有 Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO 等物质,工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取 Na2Cr2O7。
已知:①“水浸过滤”后的溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO2 等物质
②除去滤渣 II 后,溶液中存在反应 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4 在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表:
20℃ | 60℃ | 100℃ | |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
(1)“焙烧”过程中生成 NaAlO2 的化学方程式为_____。
(2)生成滤渣时,需加入适量稀硫酸调节溶液的 pH 除去 AlO2 -,若稀硫酸过量,则因过量引起反应的离子方程式为_______________________。
(3)“系列操作”为:继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_________;滤渣 III 中除含有少量硫酸钠晶体外,主要成分是 _________________(写化学式)。
(4)工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸,用石墨作电极电解生产金属铬,阴极的电极反应式为 ____。
(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的 Na2Cr2O7。Cr 为重金属元素,若含量过高就排入河流中, 会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的 c(Na2Cr2O7),某实验小组取“滤液”20 mL,加水稀释至 250 mL,再取稀释后的溶液 25 mL 于锥形瓶中,用 c mol/L的 FeSO4 溶液进行氧化还原滴定,到终点 时清耗 FeSO4 溶液体积为 V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O(未配平)],则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=_________mol/L。
【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。
a | 原子核外电子分别占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
d | 位于周期表中第4纵行 |
e | 基态原子M层全充满,N层只有一个电子 |
请回答:
(1)d属于______区的元素,其基态原子的价电子排布图为_____________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种,任意画出一种_________。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为___________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的空间构型为____________;A的中心原子的轨道杂化类型为______________,与A互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。
(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在晶胞中e原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似,该晶体储氢后的化学式为______________,若该晶体的相对分子质量为M,密度为a g/cm3,则晶胞的体积为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。