题目内容
下列拟采用的金属防腐措施,错误的是
A.给金属衣架或电线外面包上一层塑料层
B.给自行车钢圈镀上一层金属铬
C.将铁闸门与铜相连
D.给铁栅栏表面涂上一层油漆
汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源:
(1)汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1,其能量变化示意图如下:
则NO中氮氧键的键能为 kJ•mol﹣1;
(2)空燃比过小易产生CO.有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染.判断该设想是否可行 ,并说出理由
(3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为:xC(s)+2NOx(g)?N2(g)+xCO2 (g)△H=﹣b kJ•mol﹣1.若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放,以下措施理论上可行的是 ;
A.增加排气管长度 B.增大尾气排放口 C.升高排气管温度 D.添加合适的催化剂
(4)催化装置中涉及的反应之一为:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g).
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到图2所示的曲线.催化装置比较适合的温度和压强是 ;
②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示.则前10s 内,CO和NO百分含量没明显变化的原因是 ;
③研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了以下三组实验:
实验编号 | T(K) | NO初始浓度 (mol•L﹣1) | CO初始浓度 (mol•L﹣1) | 催化剂的比表面积 (m2/g) |
Ⅰ | 400 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 400 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 124 |
Ⅲ | 450 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 124 |
根据坐标图4,计算400K时该反应的平衡常数为 ;
加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH随温度发生如下变化
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,碱性增强。
乙同学认为,该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
(1)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言_________(填“甲”或“乙”)判断是错误的。
(2)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
(3)某同学用标准盐酸,测定某天然苏打水的NaHCO3的浓度,则测定中应选择的指示剂为 ,若量取20.00mL天然苏打水,则应在 (填仪器名称)中量取
(4)已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH为11,且该温度下,H2CO3的Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11,则0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似为 (用对数表示)
(5)室温下,向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,从而除去Fe3+,该反应的离子方程式可表示为 ,该反应的平衡常数为 。(已知常温下的溶度积常数:Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。