题目内容
对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
分析：由方程式可知，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，则增大压强平衡向正反应方向移动，正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，加入催化剂，正逆反应速率增大，但平衡不移动．
解答：解：A．反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，则增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，压强越大反应速率越大，图象不符，故A错误；
B．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，图象不符，故B错误；
C．增加氮气，正反应速率增大，加入氮气瞬间逆反应速率不变，然后逐渐增大，重新达到平衡状态，图象符合，故C正确；
D．加入催化剂，反应速率增大，达到平衡所用时间少，图象不符合，故D错误．
故选C．
B．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，图象不符，故B错误；
C．增加氮气，正反应速率增大，加入氮气瞬间逆反应速率不变，然后逐渐增大，重新达到平衡状态，图象符合，故C正确；
D．加入催化剂，反应速率增大，达到平衡所用时间少，图象不符合，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解答本题的关键是能正确分析反应特点，结合外界条件对平衡移动的影响分析，答题时注意图象曲线的变化趋势．
练习册系列答案
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某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
2NH3（g） △H＝－92.4kJ/mol。