Question

【题目】V L浓度为1.000 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A. 向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解

B. 将溶液加热浓缩到0.5V L

C. 向原溶液中加入10.00 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L

D. 向原溶液中加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．常温常压下的HCl气体22.4VL，物质的量小于Vmol，VL浓度为1molL-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，且无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A措施不合理；

B．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B不合理；

C．VL浓度为1.0molL-1的盐酸的物质的量是Vmol，10molL-1的盐酸0.2VL的物质的量是2Vmol，再稀释至1.5VL，所以C==2mol/L，故C合理；

D．浓、稀盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D不合理；

答案选C。