题目内容
【题目】甲醇、乙二醇、甘油分别与足量的金属钠反应，产生等量的H2，则3种醇的物质的量之比为（ ）
A. 6：3：2 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 4：3：2
【答案】A
【解析】根据醇与金属钠反应，－OH→1/2H2↑，甲醇的结构简式为CH3OH，乙二醇的结构简式为CH2OHCH2OH，丙三醇的结构简式为CH2OHCHOHCH2OH，产生等量的氢气，消耗三者物质的量之比为2：1：2/3=6：3：2，故选项A正确。
阅读快车系列答案【题目】I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJmol－
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJmol－
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJmol－
若某反应的平衡常数表达式为：
，请写出此反应的热化学方程式 。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(molL－1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①2.00min~5.00 min内，NO2的平均反应速率为 ；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00 min时体系压强为P1，则P1∶P0＝ ；
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 。
a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变
c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．气体的密度保持不变
II．双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 
O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。
