Question

【题目】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.lmolL-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法不正确的是（ ）

A.a、b、c三点溶液均显中性

B.a点溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)

C.b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液

D.常温下，Ka(HX)≈10-5

Answer 1

【答案】A

【解析】

常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.lmolL-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，b、d二点恰好完全反应，b点溶质为NaY，d点溶质为NaX，a点溶质为NaX、HX，c点溶质为NaX、NaOH，再从b点-lgc(H+)水为7，溶液呈中性，所以HY为强酸，d点-lgc(H+)水小于7，说明NaX能水解，HX为弱酸。

A. c点溶液中溶质为NaX、NaOH，NaX为强碱弱酸盐呈碱性，它们的混合溶液呈碱性，A不正确；

B. a点溶液中溶质为NaX、HX，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H＋)= c(OH-)+ c(X-)，再根据-lgc(H+)水为7，c(H＋)=c(OH-)=，c(Na+)=c(X-)且远大于，B正确；

C. b点溶液中溶质为NaY，为强酸强碱盐，而d点溶质为NaX，X-会水解，c(Y-)= +c(X-)，钠离子相等，而中性溶液NaY中c(H+)大于碱性溶液NaX中c(H+)，所以b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液，C正确；

D. 常温下，0.lmolL-1的HX溶液中-lgc(H+)水为11，则c(H+)=，c(H+)=c(A-)=,Ka(HX)= ≈10-5，D正确。

答案选A。