Question

（共7分）今有盐酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完

全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2

mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为：

（1）硫酸的物质的量浓度为____________

（2）盐酸的物质的量浓度为____________

 

Answer 1

【答案】

H₂SO₄：0.4 mol/L   （3分） HCl：0.2 mol/L （4分）

【解析】考查物质的量的有关计算。

（1）生成沉淀的方程式是H₂SO₄＋BaCl₂=2HCl＋BaSO₄↓

硫酸钡的质量是9.32g

则硫酸钡的物质的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol

所以硫酸的物质的量也是0.04mol

根据c＝n/V可知

硫酸的浓度是0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L

（2）消耗氢氧化钠的物质的量是0.5L× 0.2 mol/L＝0.1mol

硫酸中氢离子的物质的量是0.08mol

所以盐酸的物质的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol

因此盐酸的浓度是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L