题目内容
【题目】化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了图所示装置． 
（1）反应开始前必须进行的操作是 ．
（2）装置A中发生的反应的化学方程式为 ．
（3）洗气瓶B中为品红溶液，确认有SO2生成的现象是 ．
（4）洗气瓶C中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为 ， 原因是SO2具有性．
（5）烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的溶液，其作用是
（6）若反应中有2mol电子转移，则生成的SO2在标准状况下的体积是 ．
【答案】
（1）检验装置的气密性
（2）Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）品红溶液褪色
（4）无色；还原
（5）NaOH；防止SO2泄漏污染空气
（6）22.4 L
【解析】解：（1）反应是制取气体的装置，所以反应开始前必须要检验装置的气密性，所以答案是：检验装置的气密性；（2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以确认有SO2生成的现象是品红溶液褪色，所以答案是：品红溶液褪色；（4）二氧化硫与氯水中的氯气反应生成盐酸与硫酸，所以溶液由淡黄绿色变为无色；二氧化硫中硫的化合价升高是还原剂，具有还原性，所以答案是：无色；还原；（5）烧杯D是尾气处理的装置，盛装的试剂是浓度较大的可溶性的强碱溶液，可用氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫气体，所以答案是：NaOH；防止SO2泄漏污染空气；（6）由反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，若反应中有2mol电子转移，则生成1mol的SO2，标准状况下的体积为22.4L，所以答案是：22.4 L．
