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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是

A. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O

C. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

【答案】A

【解析】A、放电时正极反应为FeO42－+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，A错误；B、充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O，B正确；C、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，C正确；D、放电时正极反应为FeO42－+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-，生成氢氧根离子，正极附近溶液的碱性增强，D正确，答案选A。

练习册系列答案
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D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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请你参与分析讨论：

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④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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