[题目]下列各表述与示意图-致的是( )A．图①表示25℃时.用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液. 溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中表示常温下.两份少量等浓度的盐酸与过量锌粉反应时.其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C．图③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0．1 mol/L H2C2O4溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各表述与示意图—致的是（）

A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中表示常温下，两份少量等浓度的盐酸与过量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液

C．图③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0．1 mol/L H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n （Mn2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g） +H2（g） →CH3CH3 （g）△H < 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

【答案】B

【解析】

试题分析：A、0.1molL-1NaOH溶液的pH为13，用0.1molL-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；B、盐酸与过量锌粉反应时，加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，过程原电池，反应速率加快，但生成的气体体积相等，故B正确；C、该反应是放热反应，反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率，故C错误；D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；故选B。