Question

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	相同条件下，CO在水中的溶解度比N2大	虽然CO与N2互为等电子体，但CO是极性分子，而N2为非极性分子
B	通常条件下，HF分子比HI分子稳定性高	HF分子间存在氢键作用，而HI分子间只存在范德华力
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电	乙醇、葡萄糖均属于共价化合物

• A、相同条件下，CO在水中的溶解度比N₂大；虽然CO与N₂互为等电子体，但CO是极性分子，而N₂为非极性分子
• B、通常条件下，HF分子比HI分子稳定性高；HF分子间存在氢键作用，而HI分子间只存在范德华力
• C、在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同；同一主族元素原子的最外层电子数相同
• D、乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电；乙醇、葡萄糖均属于共价化合物

Answer 1

分析：A．根据相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂来；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性；
B．根据稳定性与键能有关，与分子间作用力无关；
C．在形成化合物时，同一主族元素的化合价不一定相同，如氧和硫；
D．共价化合物溶于水不一定不导电，如氯化氢．

解答：解：A．CO正负电荷的中心不重合，为极性分子，而N₂正负电荷的中心重合，为非极性分子，又水是极性分子，所以相同条件下，CO在水中的溶解度比N₂大，所以表述均正确，且存在因果关系，故A正确；
B．非金属性：F＞I，所以HF分子比HI分子稳定性高，但稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，表述均正确，但不存在因果关系，故B错误；
C．在形成化合物时，同一主族元素的化合价不一定相同，如氧和硫，表述Ⅰ错误，且不存在因果关系，故C错误；
D．表述均正确，但共价化合物溶于水不一定不导电，如氯化氢，所以不存在因果关系，故D错误；
故选：A．

点评：本题主要考查了物质性质、结构，难度不大，注意之间的因果关系是否成立．