Question

已知某一温度下，0.1mol?L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定不正确的是（　　）

A．c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）

B．c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol?L^-1

C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H⁺）?c（OH^-）不变

D．c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A）

Answer 1

分析：0.1mol?L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则HA^-的水解大于其电离，溶液显碱性，并结合电荷守恒式及物料守恒式来解答．

解答：解：A．因溶液不显电性，由电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．存在A的微粒有H₂A、HA^-、A^2-，由物料守恒可知c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol?L^-1，故B正确；
C．因Kw=c（H⁺）?c（OH^-），只与温度有关，则将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H⁺）?c（OH^-）不变，故C正确；
D．由电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），物料守恒式为c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=c（Na⁺），所以c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A），故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确NaHA的强电解质溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）得到HA^-的水解大于其电离是解答本题的关键，熟悉电荷守恒式及物料守恒式即可解答，题目难度不大．