题目内容
超氧化钾(KO2)能与水发生如下反应:4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。将28.4g超氧化钾投入足量水中,超氧化钾全部溶解。计算:(要求写出计算过程)
(1)反应生成的O2在标准状况下的体积;
(2)向反应后的溶液中加入多少毫升1 mol·L-1稀硫酸,才能使溶液呈中性。
(1)V(O2)=6.72L (2分)(2 V(H2SO4)=200 mL(3分)
练习册系列答案
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超氧化钾(KO2)能与水发生如下反应:4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。将28.4g超氧化钾投入足量水中,超氧化钾全部溶解。计算:(要求写出计算过程)
(1)反应生成的O2在标准状况下的体积;
(2)向反应后的溶液中加入多少毫升1 mol·L-1稀硫酸,才能使溶液呈中性。
(1)V(O2)=6.72L (2分)(2 V(H2SO4)=200 mL(3分)