题目内容

某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g)； △H >0，下图表示温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示

A．平衡混合气中R的质量分数

B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数

D．达到平衡时L的转化率

练习册系列答案
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海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②①④③⑤ B．②④①③⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④

在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置( )

在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量

氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1) 根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。

(2) 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．容器内压强不随时间的变化而变化

对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

下列电离方程式的书写正确的是

A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32-

C．NaHSO4 = Na++H++SO42- D．H2S 2H++S2-

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

C．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

D．含K+为2 mol的K2SO4溶液

室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3

B．a～b段,溶液pH增大，A13+浓度不变

C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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