在其他条件不变时.改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响.得到如右图所示的变化规律.下列结论正确的是A．a.c两点A2的转化率相等 B．向a点的平衡体系中加入A2.可达到b点的平衡状态C．b点时.平衡体系中A.B原子数之比最接近于1:3D．正反应一定是吸热反应.且T2＞T1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是

A．a、c两点A₂的转化率相等
B．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3
D．正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁

C

试题分析：A、反应中随B₂(g)量的增大，A₂(g)转化率增大，c点转化率高于a点，错误；B、a点A₂(g)的浓度大，再加入B₂(g)量才能达到b点，错误；C、正确；D、不知道反应的热效应，不能判断吸放热和温度的高低，错误。

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一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂发生如下反应： C(s)+CO₂(g)

2CO(g)　△H＞0
测得容器中CO₂的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

（1）该反应的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K　　　　　　　　。（结果保留一位小数）
（3）向上述平衡体系中再通入CO₂，则CO₂的转化率　　　（填增大、减小、不变、无法确定）。
（4）相同温度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO。开始反应时v(正)　　　　 v(逆)（填＞、＜、﹦）。
（5）相同温度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO₂，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO₂的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO₂的物质的量）

一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N₂和3mol H₂，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH₃浓度与原平衡不同的是

A．保持温度和压强不变，充入1 mol NH₃(g)

B．保持温度和体积不变，充入1 mol Ar(g)

C．保持温度和压强不变，充入1 mol N₂(g) 和3mol H₂ (g)

D．保持温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)

工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO ( g ) + 2H₂ ( g )

CH₃OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为                       ；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是         (填字母序号) 。
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离     b．降低反应温度
c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强
(3)一定条件下，将1 mol CO与3 mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)．
a．c ( H₂ )减少                 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加     d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )减小
（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t_A t_C(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数 K= 。

对于可逆反应2HI(g)

I₂(g)+H₂(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1

B．容器内的总压不随时间变化

C．生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键

D．混合气体的颜色不再变化时

对于反应2CO(g)+ O₂(g)

2CO₂(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是 ( )

A．恒容通入少量He

B．恒容通入少量CO₂

C．升高温度

D．缩小容器体积

对于A(g)+B(g)

xC（g） ΔH 有:

（1）①图表明P₁    P₂ ,且x的值为      ；
（2）②图表明T₁   T₂，且ΔH     0；
（3）如果③图R_1,R₂分别表示改变压强，则R₁   R₂ ,x的值为       ；
（4）如果③图分别表示有无催化剂，则R₁表示       催化剂。

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃，溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．棕红色NO₂。加压后颜色先变深后变浅

在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：
(1)达到平衡时CO₂的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；
(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO₂的物质的量分数。