Question

【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是( )

A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25mol

D. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，在AB段，开始时Fe3＋的浓度不变，则说明Fe3＋没有与I－反应，所以只能是与FeSO4反应时剩余的KMnO4与I－发生了反应，所以A正确；B项，BC段，Fe3＋的浓度逐渐减小直到为0，说明是Fe3＋与I－发生了反应，反应的离子方程式是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正确；C项，根据A项分析可知，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应时，高锰酸钾剩余，则硫酸亚铁完全反应，Fe2＋全部生成了Fe3＋，再根据B项分析可知，BC段发生的是Fe3＋与I－反应，此时消耗n（I－）=（1.25-0.5）mol=0.75mol，则由关系式：1 Fe2＋～1 Fe3＋～1 I－得n（Fe2＋）=0.75mol，即硫酸亚铁的物质的量应为0.75mol，所以C错误；D项，根据C项得出的数据n（FeSO4）=0.75mol，由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O得关系式：1KMnO4～5FeSO4，所以与FeSO4反应的KMnO4物质的量是 = 0.15mol，又因为AB段发生的是：2MnO4－＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O，得关系式：1 MnO4－～5 I－，AB段消耗I－的物质的量是n（I－）=0.5mol，所以与I－反应的KMnO4是0.1mol，因此KMnO4共有（0.15mol+0.1mol）=0.25mol，故D正确。此题答案选C。