Question

如图是实验室中某种气体的制备、性质检验及收集装置图．
（1）写出A装置中反应的化学方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）B装置的作用是

干燥氨气

．
（3）做喷泉实验前，要检验F装置是否充满气体，该操作及现象是

用湿润的红色石蕊试纸靠近a处，如试纸变为蓝色，则F中的已充满氨气（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近a处，如产生白烟，则F中充满氨气）

．
（4）做喷泉实验时要关闭K2和K4，打开K1，此时C装置的作用有两点：①吸收多余的气体保证气流通畅．②

防止发生倒吸现象

．
（5）验满气体后，关闭K2和K4，打开K1．若要在E中引发喷泉，其操作为

关闭K5，打开K3，轻轻挤压塑料瓶D，然后打开K5（或打开K1和K5，用手（或热毛巾、或冷毛巾将烧瓶捂住）

；假设液体充满整个烧瓶，在标准状况下所得溶液的物质的量浓度为

0.045mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根据装置中制取、收集等来判断出制备的是氨气，然后再书写化学方程式．
（2）根据氨气中混有水蒸气思考．
（3）根据氨气的化学性质去分析．
（4）根据装置的特点，即倒置漏斗来分析．
（5）根据引发喷泉实验的方法思考，根据物质的量浓度的计算公式计算．

解答：解：（1）用加热固体的方法制备的气体有氨气、氧气等，根据C装置可知该气体易溶于水，根据F装置可知收集该气体用向下排空气法，即该气体密度小于空气，所以制备的气体应该是氨气，实验室制备氨气的方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）由于制得的氨气中含有水蒸气，所以要对氨气进行干燥，可以在B中放置碱石灰，即B起干燥氨气的作用．故答案为：干燥氨气；
（3）可以根据氨气的水溶液显碱性检验氨气，即氨水能使红色石蕊试纸变蓝色，其方法为：用湿润的红色石蕊试纸靠近a处，如试纸变为蓝色，则F中已充满氨气；由于氨气遇浓盐酸产生白烟，因此也可用如下方法：用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近a处，如产生白烟，则F中充满氨气．故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近a处，如试纸变为蓝色，则F中的已充满氨气（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近a处，如产生白烟，则F中充满氨气）；
（4）②C装置用倒置的漏斗能起到防止倒吸的作用，即防止发生倒吸现象．故答案为：防止发生倒吸现象；
（5）关闭K2和K4，打开K1后，需要使烧瓶中的氨气与水接触，才能使氨气溶于水，气压急剧减小，从而引发喷泉．要达到这个目的，就需要关闭K5，打开K3，用手挤压塑料瓶D，使尖嘴导管中的水面上升，与氨气接触，并立即打开K5，以使液体连续不断地喷入烧瓶；还可以设法增大烧瓶中气压，把部分氨气通过尖嘴导管排出，从而引发反应，可以用热毛巾覆盖烧瓶．即：关闭K5，打开K3，轻轻挤压塑料瓶D，然后打开K5；或或热毛巾、或冷毛巾将烧瓶捂住．
设烧瓶的体积为VL，则烧瓶中氨水的浓度为

VL 22.4L/mol

VL

=0.045mol/L．
故答案为：关闭K5，打开K3，轻轻挤压塑料瓶D，然后打开K5（或打开K1和K5，用手（或热毛巾、或冷毛巾将烧瓶捂住）；

1

22.4

mol/L（或0.045mol/L）；
综上所述，故答案为：

点评：本题要从制备、干燥、收集装置等着手推理出所要制备的气体是氨气，并根据氨气发生喷泉实验的机理来探讨引发喷泉实验的方法．