题目内容

11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-

分析 A．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B．氯气足量，亚铁离子和溴离子完全被氧化，溴离子与亚铁离子的物质的量之比为2：1；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子被溴单质氧化成硫酸根离子．

解答 解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．FeBr2溶液中通入足量的氯气，反应生成溴单质和溴化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3C12═2Fe3++2Br2+6C1-，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解），反应的离子方程式为：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握反应物过量情况对生成物的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

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