题目内容
【题目】能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：
（1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为： 。
（2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从 口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：
③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为 。
【答案】（1）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l） △H="-127.4" kJ/mol
（2）①B；②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；③2.24 L
【解析】试题分析：（1）CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H="-282.5" kJmol-1 ①，H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H="-285.8×2" kJmol-1 ②，CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H="-726.7" kJmol-1 ③，将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-127.4KJmol-1，故答案为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-127.4KJmol-1；
（2）①由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气，故答案为：B；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极为负极，发生的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，b为正极，发生还原反应，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
③假设使用的“燃料”是H2，则负极发生H2+2e-+2OH-=2H2O，用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，n（Cu）=
=0.1mol，转移电子0.2mol，由电极方程式可知消耗0.1molH2，体积为2.24L，故答案为：2.24L
【题目】下列物质的分类正确的是 （ ）
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
B | NaOH | HCl | NaHSO4 | Na2O | CO |
C | Cu2(OH)2CO3 | CH3COOH | CaF2 | CO | SO2 |
D | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
A. A B. B C. C D. D