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常温下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO3的某浓度硝酸溶液中，生成cmol的气体。若已知Fe可溶于含Fe3+的溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则下列情况不可能的是           （   ）
A．产生红棕色气体，后产生无色气体，有cmolHNO3被还原
B．a与c的比值在下列值之间：1∶3~3∶2
C．当b=2a+c时，b=4c；当b=3a+c时，b=4c
D．当2a+c<b<3a+c时，b=4c
A、B
常温下能与铁反应放出气体的硝酸溶液只可能是稀硝酸，放出的气体也不可能是NO2而是NO，因此，选项A明显错误。铁与稀硝酸反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；若铁过量，铁还能进一步与生成的硝酸铁反应，化学方程式变为：3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。根据上述反应方程式可知，B错误而C、D正确。
练习册系列答案
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（2分）在2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。
【3分】在水溶液中离子可以将Fe3+还原成Fe2+，本身被氧化成Y，反应可简单表示为+4Fe3+4Fe2++Y+……，据此可知Y为(    )
A．B．N2C．N2OD．N2H4
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（ ）
A．2/5 molB．1/5 molC．11/5 molD．1/3 mol
氧化还原反应H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O
（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目______．
（2）该反应中的还原剂是______，被还原的元素______，发生还原反应的物质______，还原产物是______；
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．
验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO2="=" MnCl2+2H2O+Cl2↑现用密度为1.1 9g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：
(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）需要消耗二氧化锰多少克？
(3）被氧化的HCl的物质的量是多少？
对于反应KMnO4+ HCl——KC1+ MnCl2+Cl2+ H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是
A．被氧化的HCl为0.5 molB．生成0.5 mol Cl2
C．参加反应的HC1为0.8 molD．HCl体现了酸性和还原性
将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上 _____ ＋ ____   →  _______ ＋ _______ ＋ _______＋H2O 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是：
A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O
B．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3
C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O
D．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O
铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O，则
A．x=1，y＝4，z＝6B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
C．x＝2，y＝4，z＝6D．x＝2，y＝6，z＝4

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