[题目]某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%.当使用了催化剂时.其转化率为( )A.大于25.3%B.小于25.3%C.等于25.3%D.约等于25.3% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）
A.大于25.3%
B.小于25.3%
C.等于25.3%
D.约等于25.3%

【答案】C
【解析】解：某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，其转化率不变为25.3%；故选C．

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【题目】某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是， D的作用。
（2）漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是。
（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。
a、图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为mol。
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式），为避免此副反应发生，可采取的措施是

【题目】
（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸） m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用（写金属名称）制容器盛放。
（2）制备CuSO4和Cu(NO3)2
①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径，其中最佳途径是（选填字母）
a. Cu Cu(NO3)2
b. Cu Cu(NO3)2
c. Cu CuO Cu(NO3)2
d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为。
（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m2g固体不溶物，则 m1 m2（填“>”、“<”或“=”），两者质量相差g（若两者相等，则此问不答）

【题目】下列物质中，不能用作漂白剂的是

A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO4

【题目】可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：
①压强 P1P2；（a+b）（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②温度t1℃t2℃；△H0．
③保持体积和温度不变，通入He，平衡会移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　)

A.①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

【题目】下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是( )
①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ②SiO2+CaO CaSiO3
③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ④SiO2+2C Si+2CO↑
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

【题目】白磷分子中P—P键易断开，若一个白磷分子中的每个P—P键均断开插入一个氧原子，则一共可结合个氧原子，这样得到磷的一种氧化物，其分子式为。由C、H、N三种元素组成的某化合物，其分子内含4个氮原子排成内空的正四面体(同白磷)，每两个氮原子间都有一个碳原子，且分子内无C—C和C=C，则化合物的分子式。

【题目】下列系统命名法正确的是( )

A. 2-甲基-4-乙基戊烷B. 2-甲基-3-丁炔

C. 2,3-二乙基-1-戊烯D. 2,3-二甲基苯

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