题目内容
油画所用颜料含有某种白色铅化合物,置于空气中,天长日久后会变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗,若用H2O2清洗,则可将PbS转变为白色的PbSO4,从而使油画“复原”,H2O2被还原为H2O(1)上述“清洗”反应的化学方程式为
(2)在此反应中,转移的电子数目是 ,
(3)用双线桥表示电子转移的情况 .
【答案】分析:(1)根据PbS转变为白色的PbSO4,H2O2被还原为H2O来分析化学反应;
(2)根据化合价的变化来分析转移的电子数;
(3)根据S元素的化合价升高,过氧化氢中氧元素的化合价降低来分析.
解答:解:(1)由PbS转变为白色的PbSO4,H2O2被还原为H2O,PbS作还原剂,H2O2作氧化剂,则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O,故答案为:PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O;
(2)由反应可知,S元素的化合价由-2价升高到+6价,则化合价变化为6-(-2)=8,即转移的电子数目为8e-,故答案为:8e-;
(3)S元素的化合价由-2价升高到+6价,氧元素的化合价由-1降低为-2,则双线桥表示电子转移的情况为,故答案为:.
点评:本题考查氧化还原反应,明确信息中反应物和生成物来书写反应是关键,然后利用元素的化合价即可解答氧化还原反应.
(2)根据化合价的变化来分析转移的电子数;
(3)根据S元素的化合价升高,过氧化氢中氧元素的化合价降低来分析.
解答:解:(1)由PbS转变为白色的PbSO4,H2O2被还原为H2O,PbS作还原剂,H2O2作氧化剂,则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O,故答案为:PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O;
(2)由反应可知,S元素的化合价由-2价升高到+6价,则化合价变化为6-(-2)=8,即转移的电子数目为8e-,故答案为:8e-;
(3)S元素的化合价由-2价升高到+6价,氧元素的化合价由-1降低为-2,则双线桥表示电子转移的情况为,故答案为:.
点评:本题考查氧化还原反应,明确信息中反应物和生成物来书写反应是关键,然后利用元素的化合价即可解答氧化还原反应.
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