题目内容
油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”，H2O2被还原为H2O（1）上述“清洗”反应的化学方程式为
（2）在此反应中，转移的电子数目是 ，
（3）用双线桥表示电子转移的情况 ．
【答案】分析：（1）根据PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O来分析化学反应；
（2）根据化合价的变化来分析转移的电子数；
（3）根据S元素的化合价升高，过氧化氢中氧元素的化合价降低来分析．
解答：解：（1）由PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O，PbS作还原剂，H2O2作氧化剂，则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O，故答案为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；
（2）由反应可知，S元素的化合价由-2价升高到+6价，则化合价变化为6-（-2）=8，即转移的电子数目为8e-，故答案为：8e-；
（3）S元素的化合价由-2价升高到+6价，氧元素的化合价由-1降低为-2，则双线桥表示电子转移的情况为
，故答案为：
．
点评：本题考查氧化还原反应，明确信息中反应物和生成物来书写反应是关键，然后利用元素的化合价即可解答氧化还原反应．
（2）根据化合价的变化来分析转移的电子数；
（3）根据S元素的化合价升高，过氧化氢中氧元素的化合价降低来分析．
解答：解：（1）由PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O，PbS作还原剂，H2O2作氧化剂，则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O，故答案为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；
（2）由反应可知，S元素的化合价由-2价升高到+6价，则化合价变化为6-（-2）=8，即转移的电子数目为8e-，故答案为：8e-；
（3）S元素的化合价由-2价升高到+6价，氧元素的化合价由-1降低为-2，则双线桥表示电子转移的情况为
，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息中反应物和生成物来书写反应是关键，然后利用元素的化合价即可解答氧化还原反应．
练习册系列答案
相关题目
