题目内容

下列混合物，可用分液漏斗来分离的是
A．酒精和水B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
C
略
练习册系列答案
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（6分）一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有_____________________，一定没有_________，可能含有________________________ 。
（20分）MnO2是一种重要的功能无机材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（只含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，将粗MnO2样品中▲ ，▲ （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是（补充完整并配平）：  Mn2+＋ ClO3—＋         ＝ MnO2↓＋ Cl2↑＋           ；
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、  ▲  、  ▲  、玻璃棒。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要▲   mol H2SO4。写出计算过程 （已知摩尔质量：MnO2 -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO3-115 g/mol）
（5）已知2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）△H＝a kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。则
①该反应为 ▲  反应（填“吸热”或“放热”）。
②请用虚线在右图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。

 

 
(6分)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42—、Na+、CO32— 、H+、Cl—等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
（1）用pH试纸测溶液的pH值，试纸显红色；
（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸钡溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）取（2）中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
问：上述实验可以确定溶液中一定含有              离子，一定没有         离子。
设计实验方案检验不能确定的其他离子。
_____ ____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
B
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
C
KCl固体（I2）
KOH溶液
加热
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
下列分离、提纯物质的方法正确的是
A．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
B．分离汽油和水的混合物最好用蒸馏的方法
C．用分液的方法分离四氯化碳和水的混合物
D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaCl2的NaCl
（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）分离粗盐中混有的泥沙______。      （2）分离碘和水的混合物______。
（3）分离水和汽油的混合物______。      （4）分离酒精和水的混合物______。
用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（   ）
A．碘的CCl4溶液呈紫红色
B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出
检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是             （     ）
A．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

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