Question

14．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有100mL容量瓶．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤，无影响的是③（填序号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；依据配制操作步骤选项需要的仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是能够使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，反之，溶液浓度偏低；
（4）凡是操作失误导致实验失败，且不能补救的，必须重新配制．

解答 解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为VmL，所以VmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：V=5.4；
故答案为：5.4；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；需要的仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；所以还需要100mL容量瓶；
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；100mL容量瓶；
（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液不受影响；
④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；所以：会引起浓度偏高的是：④⑤；无影响的是：③；
故答案为：④⑤；③；
（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，实验失败，且无法补救，所以必须洗净容量瓶重新配制；
故答案为：实验失败、重新配制；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理，明确操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．