题目内容

某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是
A．-1B．+2C．+3D．0
A

试题分析：根据基态电子排布可知，该元素是铁元素，所以不可能的价态是－1价，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生灵活运用电子排布式判断元素化合价的了解掌握程度，有利于提高学生的逻辑推理能力。
练习册系列答案
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A.原子半径：D>C>B   
B．单质的还原性：D>C
C元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较，前者一定是后者4倍的是（　 ）
A．中子数B．最外层电子数
C．电子层数D．次外层电子数
以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（     ）
① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH      ② 单质熔点最高的是铯
③ 与O2反应均可得到多种氧化物       ④ 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 
⑤ 其单质的还原性依次增强            ⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．CCl4B．H2OC．BF3 D．PCl5
与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是
A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．金属性由弱到强
C．对应阳离子的氧化性由弱到强D．原子半径由小到大
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其原子核外电子的运动状态有    种。
2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，
B原子的价电子排布图为      ，C元素的原子结构示意图为     。
3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为    ，其基态原子的价电子排布式为      。
4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为    ，其基态原子的电子排布式为     。
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

(1)若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为       ，其中A的化学式是       。
(2)若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种溶于强碱不溶于B的白色絮状沉淀，则反应①的离子方程式为       。
(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是       。
(4)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。化合物B的化学式为       ，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是       。
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是(　　)。

选项
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
①常温遇水
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
②通入CO2
C
Fe2O3
FeCl3
Fe(OH)3
④加入盐酸
D
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
③加浓盐酸
 

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