Question

向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点

B．由水电离出的c(OH－)：b点＞a点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

D

试题分析：A、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B、b点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠是强碱抑制水电离，醋酸钠水解促进水电离，所以由水电离出的c(OH^－)：b点＞a点，故B正确；C、如果 c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH^－)＝c(H⁺)，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解水溶液呈碱性，因此要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，故C正确；D、从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na^＋) c(OH^－)＞＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，故D错误，答案选D。