题目内容
将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（ ）
分析：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，遇到强氧化性物质，如MnO4-，氯气，溴水，HNO3等．
解答：解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，遇到强氧化性物质，如MnO4-，氯气，溴水，
HNO3等．
A、溴水中含强氧化剂溴单质，可以把亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故A不符合；
B、氯水中含强氧化剂 氯气、次氯酸，遇到二价铁离子能把它氧化为三价铁离子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B不符合；
C、硝酸锌中含硝酸根离子，在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故C不符合；
D、加入氯化铜．铜离子的氧化性弱，和溶液中H+、Cl-、Fe2+不反应，故D符合；
故选D．
HNO3等．
A、溴水中含强氧化剂溴单质，可以把亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故A不符合；
B、氯水中含强氧化剂 氯气、次氯酸，遇到二价铁离子能把它氧化为三价铁离子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B不符合；
C、硝酸锌中含硝酸根离子，在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故C不符合；
D、加入氯化铜．铜离子的氧化性弱，和溶液中H+、Cl-、Fe2+不反应，故D符合；
故选D．
点评：本题考查了铁及其化合物的性质，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性．
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| A、硫酸 | B、硝酸钠 | C、硫酸锌 | D、氯化铜 |