题目内容
【题目】(1)将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中,请写出有关反应的离子方程式:
① _____;
②_____________。
(2)在配制Fe2+的溶液时,为了防止溶液被氧化而变质,常需加入铁粉。请用离子方程式解释加入铁粉的作用: 。
【答案】(1)① 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑
② 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2)Fe+2Fe3+ =3Fe2+
【解析】
试题分析:(1)钠溶于水生成氢氧化钠和氢气,则反应的离子方程式为2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑;生成的氢氧化钠又与铝反应生成偏铝酸钠和氢气,则反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)铁离子具有氧化性,能与铁反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+2Fe3+ =3Fe2+。
练习册系列答案
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【题目】在一定温度下,10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.1 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈0.33 mol/(L·min)
B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)>3.3×10-2 mol/(L·min)
C.反应到6 min时,H2O2分解了60%
D.反应到10 min时,c(H2O2) ≈0.24 mol/L