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6.下列关于氯及其化合物的性质的说法,正确的是(  )
A.液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性
B.红热的铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的雾;H2在Cl2中燃烧,火焰呈淡蓝色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯气、氯水都可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

分析 A.液氯为单质,不具有漂白性;
B.生成氯化铜观察到烟,H2在Cl2中燃烧为苍白色火焰;
C.光照氯水,HClO分解;
D.白色沉淀均为AgCl.

解答 解:A.具有漂白性的是次氯酸,液氯是氯气单质不具有漂白性,而氯水、次氯酸都具有漂白性,故A错误;
B.红热的铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟;H2在Cl2中燃烧,火焰呈苍白色,故B错误;
C.光照氯水有气泡逸出,HClO分解生成HCl和氧气,该气体是O2,故C错误;
D.氯气、氯水都可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,白色沉淀均为AgCl,故D正确;
故选D.

点评 本题考查氯及其化合物的性质,为高频考点,把握氯水的成分、HClO的漂白性为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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7.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示:

已知:①SO2(g)+Cl2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气.
(1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是平衡分液漏斗内外气压,便于液体顺利流下.
(2)仪器b的名称为冷凝管.
(3)装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为饱和食盐水.当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时,最终得到5.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为80%.为提高硫酰氯的产率,本实验操作中还需要注意的事项有控制气体流速,宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等(只答一条即可).
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4,分离两种产物的方法是蒸馏.
(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应.取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应,否则,二者未完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论).仪器自选;供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液.
(6)长期存放的硫酰氰会发黄,其原因可能为溶解硫酰氯分解生成的氯气.

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