Question

【题目】某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法：
①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子
④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2 ，
则正确的一组是（　　）
A.①②
B.③④
C.②④
D.②③

Answer 1

【答案】D
【解析】①根据质量守恒定律，结合化学方程式：2R+3O2 2CO2+4H2O 反应前后原子个数不变，可知R的化学式为：CH4O，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成，故①错误；

②由①分析可知，R的化学式为：CH4O，再计算R中碳元素的质量分数为： ×100%=37.5%，故②正确；

③由①分析可知，R的化学式为：CH4O，则6.4g R完全燃烧，转移 ×（4+2）=1.2NA个电子，故③正确；

④由①分析可知，R的化学式为：CH4O，R的摩尔质量为32g/mol，故④错误；

故答案为：D

①根据质量守恒定律分析；

②由①确定R的化学式，根据化学式进行计算；

③由R的化学式，并结合燃烧的化学方程式确定转移电子数；

④摩尔质量的单位是g/mol。