题目内容
16．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达平衡．已知该反应在此温度下平衡常数K=1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）| A． | 40% | B． | 60% | C． | 24% | D． | 4% |
分析 若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明压强不影响平衡移动，则a+1=1+1，故a=1，设转化的B为xmol，则：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol）：2 3 0 0
变化量（mol）：x x x x
平衡量（mol）：2-x 3-x x x
反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$列方程计算解答．
解答 解：若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明压强不影响平衡移动，则a+1=1+1，故a=1，设转化的B为xmol，则：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol）：2 3 0 0
变化量（mol）：x x x x
平衡量（mol）：2-x 3-x x x
反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$=$\frac{x×x}{（2-x）×（3-x）}$=1，解得x=1.2，故B的转化率为$\frac{1.2mol}{3mol}$×100%=40%，
故选：A．
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，涉及平衡常数应用，难度不大，根据是判断A的化学计量数，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．
练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氨气是非电解质，氨水是电解质 | |
| B． | 氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象 | |
| C． | 摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量 | |
| D． | 硫酸氢钠能解离出H+，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸 |
如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间．试回答：
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示，2min后反应达到平衡．由图中数据分析：
8．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2s时物质A的转化率为70% | |
| B． | 用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1 | |
| D． | 2s时物质B的浓度为0.6mol•L-1 |
5．
在密闭容器中，将起始浓度均为2mol/L的CO和H2O混合加热到400℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L，则：
（1）平衡时CO的转化率为75%；该反应在该温度时的化学平衡常数为9．
（2）在相同的条件下，如果H2O和CO的起始浓度变为4mol/L，则CO的转化率为75%．
（3）800℃时，该反应的平衡常数为1，则该反应的△H＜0（填＞，＜，=）
（4）改变起始条件，在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
t℃时物质浓度（mol/L）的变化
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； C1数值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是D（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是C（单选）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加水蒸气 D．增加氢气浓度．
在密闭容器中，将起始浓度均为2mol/L的CO和H2O混合加热到400℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L，则：（1）平衡时CO的转化率为75%；该反应在该温度时的化学平衡常数为9．
（2）在相同的条件下，如果H2O和CO的起始浓度变为4mol/L，则CO的转化率为75%．
（3）800℃时，该反应的平衡常数为1，则该反应的△H＜0（填＞，＜，=）
（4）改变起始条件，在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | 0.104 |
| 6 | 0.096 | 0.266 |
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； C1数值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是D（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是C（单选）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加水蒸气 D．增加氢气浓度．