题目内容

把总质量为3.6 g的H2与CH2O(甲醛)完全燃烧，所得的混合气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加(    )

A.7.2 g                B.3.6 g                   C.2.1 g               D.数据不足，无法确定

解析：CH2O可以看作CO和H2，H2和CH2O的燃烧产物CO2、H2O与Na2O2的反应过程实际可以表示为：Na2O2+CONa2CO3,Na2O2+H22NaOH,因此固体增加的质量是H2和CH2O的总质量。

答案：B


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已知CO2和H2O能分别与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑．在120℃的条件下，把总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产物通过足量的Na2O2固体，固体质量增加

[　　]

A．

7.2 g

B．

3.6 g

C．

2.1 g

D．

数据不足，无法确定

把总质量为3.6 g的H2与CH2O(甲醛)完全燃烧，所得的混合气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加

[　　]

A．

7.2 g

B．

3.6 g

C．

2.1 g

D．

数据不足，无法确定
已知CO2和H2O能分别与Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。在120 ℃的条件下，把总质量为2.1 g 的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产物通过足量的Na2O2固体，固体质量增加(    )

A.7.2 g                 B.3.6 g                  C.2.1 g             D.数据不足，无法确定

（8分）Ⅰ、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4 ，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：

(1)  74W在周期表的位置是第       周期。

(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B____________；  C_____________

(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：______________________________________________________________；

 (4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x 。 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985,X=0.1。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为________：________       ．

Ⅱ、如上图所示，当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为      g（电解质溶液足量）。

 

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