题目内容
用图1-5-14所示装置进行实验，将A逐滴加入烧瓶中。
图1-5-14
(1)若A为浓硫酸；B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液。实验中观察到溶液褪色，则B是_____________(写化学式)，B与浓H2SO4反应的化学方程式为_____________。反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为__________________________。
(2)若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是____________________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是___________________。
(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_____________ (写名称)，C是_____________ (写化学式)与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为_____________，仪器D在此实验中的作用是__________________________。
解析:此题综合考查了无机物Mg、Al、H2SO4、Na2CO3、NH3·H2O与有机物苯酚、葡萄糖的知识及应用，具有相当的知识跨度和思维容量。其中第(1)问，B不是铝的原因是常温下铝钝化；第(2)问，加入沸水，苯酚的溶解度增大；第(3)问，D肚形容积大，可防倒吸(类似于倒置漏斗)。
答案:(1)Mg Mg+2H2SO4(浓)====MgSO4+SO2↑+2H2O C溶液变红
(2)酸性比碳酸强 浑浊液变澄清
(3)浓氨水 AgNO3
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2］++2OH-
CH2OH(CHOH)4COO-+
+2Ag↓+3NH3+H2O 防止倒吸
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室温下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：
（2011?江苏）草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）
盐酸、5%NaOH溶液、饱和
溶液、饱和
溶液和蒸馏水。
盐酸、5%NaOH溶液、饱和
溶液、饱和
溶液和蒸馏水。