题目内容
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 | K+、Na+、Al3+、Cu2+ |
阴离子 | OH－、HCO3－、NO3－、SO42－ |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：B ； C 。
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。
（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。
（5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。
（1） KNO3 （2分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）
（2）Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）
（3）Na2CO3 （2分）
（4） HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）
（5）Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋ （2分） Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能
力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）
【解析】
试题分析：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu2+；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH-的反应，则E中含有OH-，C中含有Al3+；③进行焰色反应， B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B、C中含有K+；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO3-，焰色反应不呈紫色，A应为NaHCO3，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO4，说明C、D中含有SO42-；所以C为KAl（SO4）2，D为CuSO4，E焰色反应不呈紫色，只能为NaOH，⑤将B、D两溶液混合，D为CuSO4，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO3，则
（1）B、C的化学式分别为KNO3，KAl(SO4)2，（2）铝离子与过量氢氧化钠生成偏铝酸根。
（3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应，反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，溶液反应后蒸干，得到的化合物为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（4）在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O，
（5）Al2（SO4）2常作净水剂，原因是Al3+离子水解生成具有较强吸附性的Al（OH）3胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O 
Al（OH）3+3H+，
考点：考查元素化合物知识、离子反应、盐类水解等知识。
