题目内容
（8分）（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g（小数点后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：
①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；
②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；
③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为 溶液，乙溶液为 溶液。
（1）24.3 （2分） （2）0.3 （2分） （3）20%（2分）
（4）AlCl3 ； NaOH（各1分）
解析试题分析：（1）、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
106 18 168
21.2 3.6 33.6
溶液中还剩96.4克水能溶解9.2544gNaHCO3，故可以析出（33.6-9.2544）g=24.3gNaHCO3
（2）设反应生成xmolK2CO3和ymolNaHCO3,则根据物料守恒有①x+y=0.1②138x+100y=11.9
联立方程可得x="0.05mol" y=0.05,所以n(K)=0.15mol,c(KOH)=0.3mol/L
（3）用差量法2Na+2H2O=2NaOH+H2 △m
80 44
20 (100-89)
所以溶液的质量分数为20÷100=20%
（4）由②、③可得，乙溶液减少，但沉淀量增加，说明甲为AlCl3乙为 NaOH。
考点：溶解度、物质的量浓度计算
点评：差量法，物料守恒等方法应用于计算题的解答，即准确又快捷，考生应在平时的学习中注意应用。该题涉及计算较多，难度较大
