题目内容
某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是（ ）
分析：X2+离子最外层为2个电子，故X原子最外层有4个电子，应为ⅣA族，有6个电子层，故X为Pb元素，PbO2能氧化浓盐酸生成氯气，所以Pb2+还原性较差，而PbO2氧化性较强．
解答：解：X2+离子最外层为2个电子，故X原子最外层有4个电子，应为ⅣA族，有6个电子层，故X为Pb元素，
A、PbO2中Pb的化合价为+4，所以Pb2+具有还原性，故A正确；
B、Pb的+4价化合物具有强氧化性，Pb2+还原性较差，故X的+2价化合物比+4价化合物稳定，故B正确；
C、PbO2能氧化浓盐酸，生成氯气，故PbO2具有强氧化性，故C正确；
D、Pb最外层电子数是4，为ⅣA族元素，故D错误；
故选D．
A、PbO2中Pb的化合价为+4，所以Pb2+具有还原性，故A正确；
B、Pb的+4价化合物具有强氧化性，Pb2+还原性较差，故X的+2价化合物比+4价化合物稳定，故B正确；
C、PbO2能氧化浓盐酸，生成氯气，故PbO2具有强氧化性，故C正确；
D、Pb最外层电子数是4，为ⅣA族元素，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系，根据氧化还原反应，比较氧化性和还原性的强弱．
练习册系列答案
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某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是
| A．X2+具有还原性 | B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定 |
| C．XO2具有强氧化性 | D．该元素是第ⅡA族元素 |