题目内容

【题目】下列有关实验的叙述,正确的是( )

A. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

B. 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

C. 分馏石油时,温度计的末端必须插入液面下

D. 配制新制CuOH2溶液时,在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

【答案】B

【解析】试题分析:A.氨水是弱碱,不能和银反应,做过银镜反应实验的试管上附着单质银应用稀硝酸清洗,故A错误;B.环己烷和水不溶,能分层,能用分液漏斗分离,故B正确;C.分馏石油时,温度计的末端应靠近蒸馏烧瓶的支管口,故C错误;D.配制新制CuOH2溶液时,应使碱液氢氧化钠过量,故D错误;故选B

练习册系列答案
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【题目】为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:

步骤1:取8mL0.1的KI溶液于试管,滴加0.1的FeCl3溶液5~6滴,振荡;

请写出步骤1中发生的离子反应方程式:_________________

步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4,充分振荡、静置;

步骤3:取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管,滴加0.1的KSCN溶液5~6滴,振荡,未见溶液呈血红色。

探究的目的是通过检验Fe3+,来验证是否有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象,同学们提出了下列两种猜想:

猜想一:KI溶液过量,Fe3+完全转化为Fe2+,溶液无Fe3+

猜想二:Fe3+大部分转化为Fe2+,使生成FeSCN3浓度极小,肉眼无法观察其颜色为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:

信息一:乙醚比水轻且微溶于水,FeSCN3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二:Fe3+可与反应生成蓝色沉淀,用K4[FeCN6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息,请你完成以下实验:各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处:

实验操作

预期现象

结论

实验1:在试管A加入少量乙醚,充分振荡,静置

_________________

________________

实验2:__________________________

__________________________________

若产生蓝色沉淀

则“猜想二”成立

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