题目内容
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式。?
（1）2.7 g （2）C2H4
解析：根据白色沉淀15 g，可得有机物中的C原子的物质的量为0.15 mol，所以燃烧后二氧化碳的质量为0.15 mol×44 g·mol-1=6.6 g，用足量碱石灰吸收燃烧产物，得到的是水和二氧化碳的总质量，所以水的质量=9.3 g-6.6 g=2.7 g。若为烃，根据计算可得，该气体的实验式为CH2，且0.075 mol该气体可以得到0.15 mol二氧化碳，所以分子式为C2H4。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（l）燃烧产物中水的质量是 。
（2）若原气体是单一气体，它的分子式是 。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，符合条件的一组的分子式为 （只要求写出一组）。
