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某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是(双选)(　　)

A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移1 mol电子


答案　CD

解析　由图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋5Cl－。还原剂是CN－，氧化产物是N2和HCO，氧化剂是ClO－，还原产物是Cl－，A、B错；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移1 mol电子，D正确。


练习册系列答案
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下列关于化学腐蚀与电化学腐蚀的说法中，错误的是

(　　)。

A．均是被腐蚀的金属失去电子的过程

B．均是需要有氧气参加的反应

C．化学腐蚀与电化学腐蚀往往是同时发生的

D．在无水环境中的腐蚀一般不属于电化学腐蚀

已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。

(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS____0。

(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为

SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1，

设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________________。

现有下列几个离子反应：

①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有关性质的比较中正确的是(　　)

A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋

B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－

D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在盛有10 mL 1.0 mol·L－1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1 mol电子。写出该反应的化学方程式：______________________________________________。

恒温(1 100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+

4H2O(l)，下列说法中正确的是(   )

A.该平衡常数表达式为

B.容器内气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态

C.若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，则达到平衡时的H2转化率不变

D.若初始时投入2.84 g Na2SO4与一定量H2，反应达到平衡时容器内固体共有2.264 g，则Na2SO4的转化率为25%

2HCHO+NaOH(浓)CH3OH+HCOONa 反应中，甲醛发生的反应是(   )

A.仅被氧化                          B.仅被还原

C.既被氧化又被还原              D.既未被氧化又未被还原

我国已启动的“西气东输”工程，

(1)其中的“气”是指________气。

(2)其主要成分的分子式是________，电子式为____________________________________，

结构式为________。

(3)分子里各原子的空间分布呈________结构。

(4)最适合于表示分子空间构型的模型是______________________________________。

(5)其主要成分与Cl2在光照条件下的反应属于________(填反应类型)，可能生成的有机产物分别是__________、________、________、________。

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