题目内容
氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比．
（2）准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L-1Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比．
（2）准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L-1Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．
（1）设需要CuSO4?5H2O的质量为x，H2O的质量为y，则：
=20.0%
即16x=5（x+y），所以 x：y=5：11
答：所需CuSO4?5H2O与H2O的质量之比为5：11．
（2）设样品中CuCl的质量为x，则：
由化学反应方程式可知：CuCl～～～Fe2+～～～Ce4+
11
n（CuCl）24.60×10-3L×0.1000mol/L
所以n（CuCl）=24.60×10-3L×0.1000mol/L=2.46×10-3mol．
所以该样品CuCl的质量为2.46×10-3mol×99.5g/mol=0.2448g．
0.2500g合格的CuCl中含有CuCl的质量0.2500g×96.5%=0.2413g，小于0.2448g，故该样品中CuCl的质量分数符合标准．
答：样品中CuCl的质量分数符合标准．
| ||
| x+y |
即16x=5（x+y），所以 x：y=5：11
答：所需CuSO4?5H2O与H2O的质量之比为5：11．
（2）设样品中CuCl的质量为x，则：
由化学反应方程式可知：CuCl～～～Fe2+～～～Ce4+
11
n（CuCl）24.60×10-3L×0.1000mol/L
所以n（CuCl）=24.60×10-3L×0.1000mol/L=2.46×10-3mol．
所以该样品CuCl的质量为2.46×10-3mol×99.5g/mol=0.2448g．
0.2500g合格的CuCl中含有CuCl的质量0.2500g×96.5%=0.2413g，小于0.2448g，故该样品中CuCl的质量分数符合标准．
答：样品中CuCl的质量分数符合标准．
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