题目内容

【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

【答案】C

【解析】

试题分析：A．因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，A正确；B．Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl-强，B正确；C．银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，C错误；D．浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3H2OAg(NH3)2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，D正确；答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】(Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。

（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。

A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH

（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响

（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：

【题目】

I．根据下列物质的名称（俗名）写出相应的化学式。

（1） 二氧化碳： ；（2） 硫粉： ；（3） 亚硫酸： ；

（4） 氢氧化钙： ；（5） 纯碱： ；（6） 氧化铝： 。

II．根据下列反应写出相应的化学方程式。

（7） 稀盐酸与CaCO3反应： ；

（8） 制作Fe（OH）3胶体： 。

III．现有三种可加热的仪器：①试管；②烧杯；③蒸发皿。

（9） 其中能够直接加热的是（填序号）： ；

（10）仪器①在加热固体时，试管口应 ；仪器③在蒸发实验中，所加液体体积不超过容积的 。

【题目】100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是

A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断

【题目】已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=－1025kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

【题目】化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（ ）

A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B. 草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高

C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

【题目】一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达 平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

A．c1:c2=1:3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A．常温常压下，18 g重水（D2O）所含的中子数为10NA

B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+

C．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

D．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA

【题目】元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网