题目内容
【题目】海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____
Br2+CO32-===BrO3-+Br-+CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_____。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
【答案】(1)富集(或浓缩)溴元素;(2)C;
(3)3 3 1 5 3
(4)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4;(5)BD
【解析】
试题(1) 以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是富集(或浓缩)溴元素。(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的易挥发的性质。
(3) 根据电荷守恒、电子守恒平衡:3Br2+3CO===1BrO+5Br-+3CO2↑
(4)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,溴易溶于有机溶剂,可用四氯化碳、苯[来作溴的萃取剂;乙醇与水互溶,不能用乙醇作溴的萃取剂。
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