Question

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）Z的离子结构示意图是                         ；

（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。其化学式中含有的化学键有               。

（3）YX₃分子的空间构型是           ，Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性_____ （填“强”或“弱”）。

（4）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z ₂W₂的电子式为                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）   （2）  共价键、离子键   （3）三角锥形；弱   （4）

【解析】

试题分析：X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，多为氢化物，则X为H元素，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素，形成的化合物NH₄NO₃，Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，则W可能为F，也可能为Cl元素。如W为F元素，则Z为O元素，Z对应的氢化物为H₂O，在常温下为液体，不成立，所以W为Cl元素，Z为S元素。

（1）Z为S元素，硫离子的结构示意图为。

（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1，则其化学式为NH₄Cl，其中含有的化学键有共价键、离子键。

（3）YX₃为NH₃，空间构型是三角锥形。由于非金属性越强，氢化物的稳定性越强，硫元素的非金属性弱于氯元素的非金属性，则Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性弱。

（4）Z₂W₂为S₂Cl₂，由于分子中Cl与S均满足8e^-稳定结构，因此S₂Cl₂的电子式为电子式为。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及化学键、电子式、结构示意图的书写