题目内容
银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（ ）
分析：A、原电池中失电子的为负极，得到电子的为正极；
B、依据原电池中，电极名称分别为正极和负极来回答；
C、依据负极电极反应导致氢离子或是氢氧根离子浓度的变化情况来分析；
D、依据负极电极反应导致氢离子或是氢氧根离子浓度的变化情况来分析．
B、依据原电池中，电极名称分别为正极和负极来回答；
C、依据负极电极反应导致氢离子或是氢氧根离子浓度的变化情况来分析；
D、依据负极电极反应导致氢离子或是氢氧根离子浓度的变化情况来分析．
解答：解：A、根据电极反应负极：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，所以锌为负极，Ag2O为正极，故A错误；
B、根据电极反应负极：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，所以锌为负极，Ag2O为正极，故B错误；
C、根据负极电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区pH减小，故C正确；
D、原电池工作时，负极电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区pH减小，故D错误；
故选：C．
B、根据电极反应负极：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，所以锌为负极，Ag2O为正极，故B错误；
C、根据负极电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区pH减小，故C正确；
D、原电池工作时，负极电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区pH减小，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了原电池原理的应用，电池电极反应，离子变化分析，依据电极反应分析判断是解题关键，题目难度中等．
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